物理/熱と熱現象 - 変更履歴

Moderator: /* 熱と熱現象 */

Moderator — Wed, 27 Jan 2016 10:11:19 GMT

熱と熱現象

←前の版		2016年1月27日 (水) 10:11時点における版
281 行:		281 行:
	ある熱源から熱エネルギーを取り出しこれを仕事に変換し、<br/>		ある熱源から熱エネルギーを取り出しこれを仕事に変換し、<br/>
	仕事によって発生した熱をすべて熱源に回収する装置が考えられた。<br/>		仕事によって発生した熱をすべて熱源に回収する装置が考えられた。<br/>
-	~~これができれば、熱源から取出した仕事は、再び熱エネルギーとなり熱源に返されるので、~~<br/>	+	これができれば、熱源から取出した仕事は、すべて熱エネルギーとして回収され熱源に返されるので、<br/>
	熱源の熱エネルギーは失われず、永久に仕事が取り出せる（第2種永久機関)。<br/>		熱源の熱エネルギーは失われず、永久に仕事が取り出せる（第2種永久機関)。<br/>
	しかし多くの試みはすべて失敗であった。<br/>		しかし多くの試みはすべて失敗であった。<br/>
	この結果、熱力学の第2法則が認識されるようになった。<br/>		この結果、熱力学の第2法則が認識されるようになった。<br/>
-	~~現在では、熱力学の第一法則と第2法則が自然の基本法則であり、~~<br/>	+	現在では、熱力学の第一法則と第二法則が自然の基本法則であり、<br/>
	永久機関はこれに反するため不可能であると理解されている。		永久機関はこれに反するため不可能であると理解されている。
	*[[wikipedia_ja:永久機関\|ウィキペディア（永久機関）]]		*[[wikipedia_ja:永久機関\|ウィキペディア（永久機関）]]
292 行:		292 行:
	力学の分野では、<br/>		力学の分野では、<br/>
	「2.4.3　力学的エネルギーと力学的エネルギー保存則」で説明したように<br/>		「2.4.3　力学的エネルギーと力学的エネルギー保存則」で説明したように<br/>
-	~~質点系に作用する力のなす仕事は、<br/>~~	+	保存力場では、質点系の力学的エネルギーは保存される。
-	~~この質点系の力学エネルギーの増加に等しく、~~<br/>	+	さらに保存力以外の力を力を加えたとき、その力のなす仕事はこの質点系の力的学エネルギーの増加に等しい。<br/>
-	~~(力を生み出した機構と質点系全体では)エネルギーは保存されることが分かっている。~~<br/>	+	摩擦がある場合には、「２章　力学」で説明したように、物体は運動中に摩擦力を受けるので、摩擦力を含めた力は保存的でなくなり、力学的エネルギーの保存則は成立しない（注参照）。<br/>
-	~~力学現象だけでなく、摩擦など熱エネルギーの移動の伴う現象でも~~<br/>	+	力学的現象と同時に摩擦など熱エネルギーの移動を伴う現象でも<br/>
-	~~力学的エネルギーと熱現象に伴うエネルギーを合計すると、~~<br/>	+	力学的エネルギーに熱現象に伴うエネルギーを合計すると、<br/>
	エネルギーが保存されることを法則として認めたものが、<br/>		エネルギーが保存されることを法則として認めたものが、<br/>
	熱力学の第一法則である。<br/>		熱力学の第一法則である。<br/>
	この法則を理解するのは物質の内部エネルギーについて理解する必要がある。		この法則を理解するのは物質の内部エネルギーについて理解する必要がある。
		+	（注）物体の力学的エネルギーは運動中、摩擦熱となり失われていく。
	====　物質の内部エネルギー　====		====　物質の内部エネルギー　====
-	~~物体が静止している時は、巨視的に観測できるその運動エネルギーは零である。~~<br/>	+	物体が静止している時は、巨視的に観測できる物体の運動エネルギーは零である。<br/>
-	~~しかし、その物質を構成している個々の分子・原子は、熱運動をおこなっているため、巨視的手段では観測できないが、運動エネルギーを持つ。~~<br/>	+	しかし巨視的手段では観測できないが、その物質を構成している個々の分子・原子は、絶えず熱運動をおこなっているため、運動エネルギーを持つ。<br/>
	さらに保存力である分子間力で互いに引き合っているためポテンシャル(位置)エネルギーを持っている。<br/>		さらに保存力である分子間力で互いに引き合っているためポテンシャル(位置)エネルギーを持っている。<br/>
	これらの和を物質の内部エネルギーという（注参照）。<br\|>		これらの和を物質の内部エネルギーという（注参照）。<br\|>
-	~~理想気体の場合、~~[[wikipedia_ja:分子間力 \|分子間力]]~~は働かないため位置エネルギーは０となり、内部エネルギーは各気体分子の熱運動のエネルギーの和である。~~<br\|>	+	[[wikipedia_ja:理想気体 \|理想気体]]の場合、
-	~~（注）互いに引き合っている物質を引き離すには、~~<br\|>	+	[[wikipedia_ja:分子間力 \|分子間力]]は働かないため位置エネルギーは０となり、<br\|>内部エネルギーは各気体分子の熱運動のエネルギーの和である。<br\|>
		+	（注）分子は、電気力によって互いに引き合っている。<br\|>
		+	互いに引き合っている物質を引き離すには、<br\|>
	それらに力を加えて強制的に動かす必要がある。<br\|>		それらに力を加えて強制的に動かす必要がある。<br\|>
-	~~分子間力は保存力であり、引き離す力のなす仕事は、~~<br\|>	+	分子間力は保存力なので、引き離す力のなす仕事は、<br\|>
	その経路に関係なく、それら物質の初期位置と最終位置だけで決まる。<br\|>		その経路に関係なく、それら物質の初期位置と最終位置だけで決まる。<br\|>
	これが分子間力による（初期状態から最終状態を見た)ポテンシャル(位置)エネルギーである。<br\|>		これが分子間力による（初期状態から最終状態を見た)ポテンシャル(位置)エネルギーである。<br\|>
314 行:		317 行:
	なお、万有引力は、電磁気的な分子間力にくらべて、圧倒的に小さく、<br\|>		なお、万有引力は、電磁気的な分子間力にくらべて、圧倒的に小さく、<br\|>
	それによる位置エネルギーは無視できる。<br\|>		それによる位置エネルギーは無視できる。<br\|>
-	*[[wikipedia_ja:熱力学\|ウィキペディア（熱力学）]]　の　「2 熱力学の法則」の２
-	~~閉鎖された空間（外部との物質や熱、仕事のやり取りがない）では、エネルギーの総量に変化はないということを示している。~~
	====広義の熱力学の第一法則　　　====		====広義の熱力学の第一法則　　　====
	ある系が、あるる変化を行うとき、<br\|>		ある系が、あるる変化を行うとき、<br\|>
	その系の最後のエネルギーE'と最初のエネルギーEとの差E'－Eは、<br\|>		その系の最後のエネルギーE'と最初のエネルギーEとの差E'－Eは、<br\|>
	その系に外部からくわえた仕事の総量　W　と　外から加えた熱の総量　Q　の和に等しい。<br\|>		その系に外部からくわえた仕事の総量　W　と　外から加えた熱の総量　Q　の和に等しい。<br\|>
-	E'~~－E　＝W　＋　Q~~　　<br\|>	+	$E'- E = W +Q \qquad \qquad (1)　　<br\|>

-	系のエネルギーとは、系を分子の集まりと考えたときの、力学的エネルギーの総和である。剛体の場合には、剛体としての力学的エネルギーと内部エネルギーの和となる。	+	系のエネルギーとは、系を分子の集まりと考えたときの、力学的エネルギー（各分子の運動エネルギーの総和と系のポテンシャルエネルギーの和）である。<br\|>
-		+	剛体の場合には、剛体としての力学的エネルギーと内部エネルギーの和となる。
-	====~~熱力学の第一法則（静止した熱平衡系における第一法則）~~　　====	+	このエネルギーの構成成分と大きさは、外からの仕事の与え方や熱の与え方により変わるため、これらを指定しなければ決まらない。
-	~~静止した系は巨視的な運動エネルギーはゼロで、重力による位置エネルギーはいっていなので~~	+	====熱力学の第一法則====
-	E'-E　は　系の内部エネルギーの差U'ーU　に等しくなる。	+	外からの仕事と熱が、系の巨視的な力学的エネルギーを変えないように、与えられるときは、E'-E　は　系の内部エネルギーの差U'ーU　に等しくなる。
	そこで、この場合の第一法則は		そこで、この場合の第一法則は
-	U'~~ーU　＝W　＋　Q~~　　<br\|>	+	$U'- U　= W + Q \qquad \qquad (2)　　<br\|>
-		+	静止した熱平衡系はこのケースの特殊例になる。
		+	通常の教科書には、この場合だけが記載されることが多い。
	====気体の体積を変える力がなす仕事について====		====気体の体積を変える力がなす仕事について====
	熱力学の第一法則の適用に際して、しばしば、気体に圧力をかけて、圧縮(膨張)するとき、この圧力がなす仕事Wを求める必要が生じる。		熱力学の第一法則の適用に際して、しばしば、気体に圧力をかけて、圧縮(膨張)するとき、この圧力がなす仕事Wを求める必要が生じる。
370 行:		372 行:
	という。		という。
	=====準静的過程　　=====		=====準静的過程　　=====
-	=====~~可逆過程と可逆機関~~=====	+	=====　可逆過程と可逆機関=====
	外界に変化を残さずに、元の状態に戻すことのできる変化を、可逆変化という。但し、もどすときの経路は、最初の変化の逆を辿る必要はない。詳しくは、		外界に変化を残さずに、元の状態に戻すことのできる変化を、可逆変化という。但し、もどすときの経路は、最初の変化の逆を辿る必要はない。詳しくは、
	*[[wikipedia_ja:可逆\|ウィキペディア（可逆）]]		*[[wikipedia_ja:可逆\|ウィキペディア（可逆）]]
	カルノー機関は準静的なので、最初の経路で得た仕事を全て使って、最初の経路を逆に辿り元の状態に戻せるので、可逆機関である。		カルノー機関は準静的なので、最初の経路で得た仕事を全て使って、最初の経路を逆に辿り元の状態に戻せるので、可逆機関である。
-
	=====準静的過程と可逆過程の関係　　=====		=====準静的過程と可逆過程の関係　　=====
	=====カルノーの定理=====		=====カルノーの定理=====

Moderator: /* 　可逆過程と可逆機関 */

Moderator — Mon, 25 Jan 2016 17:39:23 GMT

　可逆過程と可逆機関

←前の版		2016年1月25日 (月) 17:39時点における版
370 行:		370 行:
	という。		という。
	=====準静的過程　　=====		=====準静的過程　　=====
-	=====　~~可逆過程と可逆機関~~=====	+	=====可逆過程と可逆機関=====
	外界に変化を残さずに、元の状態に戻すことのできる変化を、可逆変化という。但し、もどすときの経路は、最初の変化の逆を辿る必要はない。詳しくは、		外界に変化を残さずに、元の状態に戻すことのできる変化を、可逆変化という。但し、もどすときの経路は、最初の変化の逆を辿る必要はない。詳しくは、
	*[[wikipedia_ja:可逆\|ウィキペディア（可逆）]]		*[[wikipedia_ja:可逆\|ウィキペディア（可逆）]]
	カルノー機関は準静的なので、最初の経路で得た仕事を全て使って、最初の経路を逆に辿り元の状態に戻せるので、可逆機関である。		カルノー機関は準静的なので、最初の経路で得た仕事を全て使って、最初の経路を逆に辿り元の状態に戻せるので、可逆機関である。
		+
	=====準静的過程と可逆過程の関係　　=====		=====準静的過程と可逆過程の関係　　=====
	=====カルノーの定理=====		=====カルノーの定理=====

Moderator: /* 熱と熱現象 */

Moderator — Mon, 25 Jan 2016 17:38:34 GMT

熱と熱現象

←前の版		2016年1月25日 (月) 17:38時点における版
349 行:		349 行:

	=== 熱力学の第2法則　===		=== 熱力学の第2法則　===
-	~~第二種永久機関の失敗や後述のカルノー機関の研究から~~,~~次の熱力学の第2法則が、熱現象の基本原理として採用された。~~<br/>	+	第二種永久機関の失敗やカルノーの熱機関の効率の研究から,熱力学の第2法則が、熱現象の基本原理として採用された。<br/>
-	~~いくつかの異なった定式化があるが、いずれも等価であることが示せる。~~	+
-	*[[wikipedia_ja:熱力学\|ウィキペディア（熱力学）]]　の　「2 熱力学の法則」の３	+
-	~~および~~	+
-	*[[wikipedia_ja:熱力学第2法則\|ウィキペディア（熱力学第2法則）]]	+
	====　熱機関と効率　====		====　熱機関と効率　====
	熱機関とは、<br/>		熱機関とは、<br/>
388 行:		385 行:
	カルノー機関の効率が両熱源の温度の関数であることを用いて熱力学的絶対温度（作業物質の特性を全く使わない温度）が定義できる。<br/>		カルノー機関の効率が両熱源の温度の関数であることを用いて熱力学的絶対温度（作業物質の特性を全く使わない温度）が定義できる。<br/>
	これらの詳細については本テキストでは扱わない。		これらの詳細については本テキストでは扱わない。
		+	==== 熱力学の第2法則　====
		+	いくつかの異なった定式化があるが、いずれも等価であることが示せる。
		+	トムソンの原理<br/>
		+	クラジウスの原理<br/>
		+	*[[wikipedia_ja:熱力学\|ウィキペディア（熱力学）]]　の　「2 熱力学の法則」の３
		+	および
		+	*[[wikipedia_ja:熱力学第2法則\|ウィキペディア（熱力学第2法則）]]

	===不可逆過程とエントロピー===		===不可逆過程とエントロピー===

Moderator: /* 熱と熱現象 */

Moderator — Mon, 25 Jan 2016 17:25:44 GMT

熱と熱現象

差分を表示

Moderator: /* 　ボイル・シャルルの法則　 */

Moderator — Mon, 25 Jan 2016 14:28:25 GMT

　ボイル・シャルルの法則　

←前の版		2016年1月25日 (月) 14:28時点における版
200 行:		200 行:
	'''ボイル・シャルルの法則'''		'''ボイル・シャルルの法則'''
	質量ｎ[[wikipedia_ja:モル質量 \|モル（ウィキペディア）]]の理想気体に対して		質量ｎ[[wikipedia_ja:モル質量 \|モル（ウィキペディア）]]の理想気体に対して
-	$pV=nR(t+273.15)$<br\|>	+	$pV=nR(t+273.15)=nRT$<br\|>
	ここで、R　は普遍気体定数とよばれ、$R=8.3145[J/K\cdot mol]$である。 <br\|>		ここで、R　は普遍気体定数とよばれ、$R=8.3145[J/K\cdot mol]$である。 <br\|>
	以下も参照のこと。		以下も参照のこと。

Moderator: /* 熱力学　 */

Moderator — Sun, 24 Jan 2016 13:17:49 GMT

熱力学　

←前の版		2016年1月24日 (日) 13:17時点における版
257 行:		257 行:
	===熱の関係する単位について ===		===熱の関係する単位について ===
	熱量、絶対温度、比熱、		熱量、絶対温度、比熱、
-	==~~熱力学~~ 　==	+	==熱力学の基本法則　==
		+	蒸気機関の発明とその効率を上げる試みと考察と、<br/>
		+	永久機関の試みが失敗に終わっている事実から、<br/>
		+	熱力学の基本法則が発見された。<br/>
	===永久機関への挑戦の失敗===		===永久機関への挑戦の失敗===
	外部からエネルギーを受け取ることなく、仕事を行い続ける装置ができればエネルギー問題など発生しない。<br/>		外部からエネルギーを受け取ることなく、仕事を行い続ける装置ができればエネルギー問題など発生しない。<br/>
	次の記事にあるように18～19世紀、多くの科学者や技術者がこれに挑んだが誰も成功しなかった。<br/>		次の記事にあるように18～19世紀、多くの科学者や技術者がこれに挑んだが誰も成功しなかった。<br/>
-	~~この多くの実践の結果、現在では、熱力学の第一法則と第2法則が自然の基本法則であり、~~<br/>	+	最初は、外部から何も受け取ることなく、仕事を外部に取り出すことができる機関を作ろうとした（第一種の永久機関）。<br/>
-	~~永久機関はこれに反するため不可能であると、理解されている。~~	+	その試みは失敗続きだった。<br/>
		+	やがて熱も含めたエネルギーの保存則（熱力学の第一法則）が認識され、<br/>
		+	それに反する試みなので、失敗したのだとわかった。<br/>
		+	次には、エネルギー保存則に反しない永久機関を作ろうとした。<br/>
		+	ある熱源から熱エネルギーを取り出しこれを仕事に変換し、<br/>
		+	仕事によって発生した熱をすべて熱源に回収する装置が考えられた。<br/>
		+	これができれば、熱源から取出した仕事は、再び熱エネルギーとなり熱源に返されるので、<br/>
		+	熱源の熱エネルギーは失われず、永久に仕事が取り出せる（第2種永久機関)。<br/>
		+	しかし多くの試みはすべて失敗であった。<br/>
		+	この結果、熱力学の第2法則が認識されるようになった。<br/>
		+	現在では、熱力学の第一法則と第2法則が自然の基本法則であり、<br/>
		+	永久機関はこれに反するため不可能であると理解されている。
	*[[wikipedia_ja:永久機関\|ウィキペディア（永久機関）]]		*[[wikipedia_ja:永久機関\|ウィキペディア（永久機関）]]
-	===　物質の内部エネルギー　===	+
-	~~物質が静止していても、その物質を構成している個々の原子や分子は、熱運動をおこなうため運動エネルギーを持ち、~~<br/>	+	===熱力学の第１法則　　===
-	~~さらに分子間力で互いに引き合っているため位置エネルギーを持っている。~~<br/>	+	力学の分野では、<br/>
		+	「2.4.3　力学的エネルギーと力学的エネルギー保存則」で説明したように<br/>
		+	質点系に作用する力のなす仕事は、<br/>
		+	この質点系の力学エネルギーの増加に等しく、<br/>
		+	(力を生み出した機構と質点系全体では)エネルギーは保存されることが分かっている。<br/>
		+	力学現象だけでなく、摩擦など熱エネルギーの移動の伴う現象でも<br/>
		+	力学的エネルギーと熱現象に伴うエネルギーを合計すると、<br/>
		+	エネルギーが保存されることを法則として認めたものが、<br/>
		+	熱力学の第一法則である。<br/>
		+	この法則を理解するのは物質の内部エネルギーについて理解する必要がある。
		+	====　物質の内部エネルギー　====
		+	物体が静止している時は、巨視的に観測できるその運動エネルギーは零である。<br/>
		+	しかし、その物質を構成している個々の分子・原子は、熱運動をおこなっているため、巨視的手段では観測できないが、運動エネルギーを持つ。<br/>
		+	さらに保存力である分子間力で互いに引き合っているためポテンシャル(位置)エネルギーを持っている。<br/>
	これらの和を物質の内部エネルギーという（注参照）。<br\|>		これらの和を物質の内部エネルギーという（注参照）。<br\|>
-	~~理想気体の場合、分子間力は働かないため位置エネルギーは０となり、内部エネルギーは各気体分子の熱運動のエネルギーの和である。~~<br\|>	+	理想気体の場合、[[wikipedia_ja:分子間力 \|分子間力]]は働かないため位置エネルギーは０となり、内部エネルギーは各気体分子の熱運動のエネルギーの和である。<br\|>
	（注）互いに引き合っている物質を引き離すには、<br\|>		（注）互いに引き合っている物質を引き離すには、<br\|>
	それらに力を加えて強制的に動かす必要がある。<br\|>		それらに力を加えて強制的に動かす必要がある。<br\|>
	分子間力は保存力であり、引き離す力のなす仕事は、<br\|>		分子間力は保存力であり、引き離す力のなす仕事は、<br\|>
-	~~その経路に関係なく初期それら物質の初期位置と最終位置だけで決まる。~~<br\|>	+	その経路に関係なく、それら物質の初期位置と最終位置だけで決まる。<br\|>
-	これが分子間力による（初期状態から最終状態を見た)~~位置エネルギーである。~~<br\|>	+	これが分子間力による（初期状態から最終状態を見た)ポテンシャル(位置)エネルギーである。<br\|>
-	~~通常は互いに無限に離れた状態の位置エネルギーを零と定める。~~<br\|>	+	通常は互いに無限に離れた状態のポテンシャル・エネルギーを零と定める。<br\|>
-	~~なお、万有引力は、電磁気的な[[wikibooks_ja:分子間力~~\|~~分子間力]]にくらべて、圧倒的に小さく、それによる位置エネルギーは無視できる。~~	+	なお、万有引力は、電磁気的な分子間力にくらべて、圧倒的に小さく、<br\|>
-	~~===熱力学の第１法則　　===~~	+	それによる位置エネルギーは無視できる。<br\|>
	*[[wikipedia_ja:熱力学\|ウィキペディア（熱力学）]]　の　「2 熱力学の法則」の２		*[[wikipedia_ja:熱力学\|ウィキペディア（熱力学）]]　の　「2 熱力学の法則」の２
	閉鎖された空間（外部との物質や熱、仕事のやり取りがない）では、エネルギーの総量に変化はないということを示している。		閉鎖された空間（外部との物質や熱、仕事のやり取りがない）では、エネルギーの総量に変化はないということを示している。
-	====~~第一法則中の気体のする仕事について~~====	+	====熱力学の第一法則中の気体のする仕事について====
-	~~圧力Ｐの気体が、熱をもらいながら、一定圧力でゆっくりと体積をΔＶだけ増加させるとき、~~<br/>	+	命題；<br\|>
-	~~この気体が外部になした仕事は、Ｐ×ΔＶとなる。~~<br/>	+	圧力Ｐの気体を、その圧力よりほんのわずか($\epsilon $)だけ異なる圧力をかけて
		+	、ゆっくりと微小体積　$\delta V$　だけ、圧縮($\epsilon >0$の時)あるいは膨張($\epsilon < 0$の時)　させた時、体積を変えるために外から加える仕事は
		+	$(P+\epsilon)\delta V$となる。<br/><br\|>
		+	略証；簡単な場合にこれを示そう。<br/>
		+	図のようにピストンによる気体の圧縮・膨張を考える。
		+
	次の説明を読んで、その理由を考えよう。		次の説明を読んで、その理由を考えよう。
	*[[wikipedia_ja:仕事 (物理学)\|ウィキペディア（仕事 (物理学)]]		*[[wikipedia_ja:仕事 (物理学)\|ウィキペディア（仕事 (物理学)]]
		+	====　熱力学の第一法則　====
		+
	===第一法則の応用===		===第一法則の応用===
	====第１種永久機関の不可能性====		====第１種永久機関の不可能性====

Moderator: /* 熱と熱現象 */

Moderator — Sun, 24 Jan 2016 13:16:54 GMT

熱と熱現象

←前の版		2016年1月24日 (日) 13:16時点における版
194 行:		194 行:
	高温、低圧の気体は、その種類のかかわらず、<br\|>		高温、低圧の気体は、その種類のかかわらず、<br\|>
	かなり正確にボイルの法則、シャルルの法則を満たす。そこで、<br\|>		かなり正確にボイルの法則、シャルルの法則を満たす。そこで、<br\|>
-	任意の温度、圧力でも両法則を満たす理想的な気体を考え、~~[[wikipedia_ja:理想気体 \|~~'''理想気体''']]とよぶ。<br\|>	+	任意の温度、圧力でも両法則を満たす理想的な気体を考え、'''理想気体'''とよぶ。<br\|>
	現実には理想気体は存在しないが、[[wikibooks_ja:ヘリウム\|ヘリウム]]は、分子間力が極めて小さいため、理想気体に近い特性をもつ。		現実には理想気体は存在しないが、[[wikibooks_ja:ヘリウム\|ヘリウム]]は、分子間力が極めて小さいため、理想気体に近い特性をもつ。
-
	===　ボイル・シャルルの法則　===		===　ボイル・シャルルの法則　===
	ボイルの法則とシャルルの法則から、それらを統合したボイル・シャルルの法則が証明できる。<br\|>		ボイルの法則とシャルルの法則から、それらを統合したボイル・シャルルの法則が証明できる。<br\|>

Moderator: /* 理想気体 */

Moderator — Sun, 24 Jan 2016 07:12:26 GMT

理想気体

←前の版		2016年1月24日 (日) 07:12時点における版
194 行:		194 行:
	高温、低圧の気体は、その種類のかかわらず、<br\|>		高温、低圧の気体は、その種類のかかわらず、<br\|>
	かなり正確にボイルの法則、シャルルの法則を満たす。そこで、<br\|>		かなり正確にボイルの法則、シャルルの法則を満たす。そこで、<br\|>
-	任意の温度、圧力でも両法則を満たす理想的な気体を考え、'''理想気体'''とよぶ。<br\|>	+	任意の温度、圧力でも両法則を満たす理想的な気体を考え、[[wikipedia_ja:理想気体 \|'''理想気体''']]とよぶ。<br\|>
	現実には理想気体は存在しないが、[[wikibooks_ja:ヘリウム\|ヘリウム]]は、分子間力が極めて小さいため、理想気体に近い特性をもつ。		現実には理想気体は存在しないが、[[wikibooks_ja:ヘリウム\|ヘリウム]]は、分子間力が極めて小さいため、理想気体に近い特性をもつ。
		+
	===　ボイル・シャルルの法則　===		===　ボイル・シャルルの法則　===
	ボイルの法則とシャルルの法則から、それらを統合したボイル・シャルルの法則が証明できる。<br\|>		ボイルの法則とシャルルの法則から、それらを統合したボイル・シャルルの法則が証明できる。<br\|>

Moderator: /* 対流 */

Moderator — Wed, 20 Jan 2016 09:14:31 GMT

対流

←前の版		2016年1月20日 (水) 09:14時点における版
114 行:		114 行:
	重力によって温度の高い部分が上方に, 温度の低い部分が下方に移動することで、<br/>		重力によって温度の高い部分が上方に, 温度の低い部分が下方に移動することで、<br/>
	熱エネルギーが移動することをいう。<br/>		熱エネルギーが移動することをいう。<br/>
-	また高温や低温の液体や気体を、機械で移動させる（クーラー）熱の伝達も、対流と呼ぶことがある。そこで密度差に起因する対流を自然対流、機械的に生じる対流を強制対流という。	+	また高温や低温の気体や液体を、機械（エアコン、ポンプ等）で移動させる熱の伝達も、対流と呼ぶことがある。<br/>
		+	そこで密度差に起因する対流を自然対流、<br/>
		+	機械的に生じる対流を強制対流という。

	====熱放射====		====熱放射====

Moderator: /* 対流 */

Moderator — Wed, 20 Jan 2016 09:11:24 GMT

対流

←前の版		2016年1月20日 (水) 09:11時点における版
112 行:		112 行:
	気体や液体などの流体中に何らかの原因で温度の不均一が生じたとき<br/>		気体や液体などの流体中に何らかの原因で温度の不均一が生じたとき<br/>
	温度の高い部分は膨張し密度が低くなり、温度の低い部分は収縮して密度が高くなるため、<br/>		温度の高い部分は膨張し密度が低くなり、温度の低い部分は収縮して密度が高くなるため、<br/>
-	重力によって温度の高い部分が上方に,温度の低い部分が下方に移動することで、<br/>	+	重力によって温度の高い部分が上方に, 温度の低い部分が下方に移動することで、<br/>
	熱エネルギーが移動することをいう。<br/>		熱エネルギーが移動することをいう。<br/>
	また高温や低温の液体や気体を、機械で移動させる（クーラー）熱の伝達も、対流と呼ぶことがある。そこで密度差に起因する対流を自然対流、機械的に生じる対流を強制対流という。		また高温や低温の液体や気体を、機械で移動させる（クーラー）熱の伝達も、対流と呼ぶことがある。そこで密度差に起因する対流を自然対流、機械的に生じる対流を強制対流という。
		+
	====熱放射====		====熱放射====
	物体はその温度に応じてその表面から色々な波長の電磁波を放射する。<br/>		物体はその温度に応じてその表面から色々な波長の電磁波を放射する。<br/>

←前の版		2016年1月24日 (日) 13:16時点における版
194 行:		194 行:
	高温、低圧の気体は、その種類のかかわらず、<br\|>		高温、低圧の気体は、その種類のかかわらず、<br\|>
	かなり正確にボイルの法則、シャルルの法則を満たす。そこで、<br\|>		かなり正確にボイルの法則、シャルルの法則を満たす。そこで、<br\|>
-	任意の温度、圧力でも両法則を満たす理想的な気体を考え、~~[[wikipedia_ja:理想気体 \|~~'''理想気体''']]とよぶ。<br\|>	+	任意の温度、圧力でも両法則を満たす理想的な気体を考え、'''理想気体'''とよぶ。<br\|>
	現実には理想気体は存在しないが、[[wikibooks_ja:ヘリウム\|ヘリウム]]は、分子間力が極めて小さいため、理想気体に近い特性をもつ。		現実には理想気体は存在しないが、[[wikibooks_ja:ヘリウム\|ヘリウム]]は、分子間力が極めて小さいため、理想気体に近い特性をもつ。
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	===　ボイル・シャルルの法則　===		===　ボイル・シャルルの法則　===
	ボイルの法則とシャルルの法則から、それらを統合したボイル・シャルルの法則が証明できる。<br\|>		ボイルの法則とシャルルの法則から、それらを統合したボイル・シャルルの法則が証明できる。<br\|>

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	高温、低圧の気体は、その種類のかかわらず、<br\|>		高温、低圧の気体は、その種類のかかわらず、<br\|>
	かなり正確にボイルの法則、シャルルの法則を満たす。そこで、<br\|>		かなり正確にボイルの法則、シャルルの法則を満たす。そこで、<br\|>
-	任意の温度、圧力でも両法則を満たす理想的な気体を考え、'''理想気体'''とよぶ。<br\|>	+	任意の温度、圧力でも両法則を満たす理想的な気体を考え、[[wikipedia_ja:理想気体 \|'''理想気体''']]とよぶ。<br\|>
	現実には理想気体は存在しないが、[[wikibooks_ja:ヘリウム\|ヘリウム]]は、分子間力が極めて小さいため、理想気体に近い特性をもつ。		現実には理想気体は存在しないが、[[wikibooks_ja:ヘリウム\|ヘリウム]]は、分子間力が極めて小さいため、理想気体に近い特性をもつ。
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	===　ボイル・シャルルの法則　===		===　ボイル・シャルルの法則　===
	ボイルの法則とシャルルの法則から、それらを統合したボイル・シャルルの法則が証明できる。<br\|>		ボイルの法則とシャルルの法則から、それらを統合したボイル・シャルルの法則が証明できる。<br\|>

物理/熱と熱現象 - 変更履歴

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